Sistem periodik unsur sering bikin siswa kelas 10 mengerutkan dahi. Bukan karena materinya sulit, tapi karena hafalan golongan dan periode bisa bikin pusing kalau tidak dipahami polanya. Padahal, kalau kamu sudah paham cara membaca tabel periodik, soal sesulit apa pun akan terasa seperti teka-teki yang menyenangkan.
Nah, di bawah ini ada kumpulan latihan soal yang bisa kamu pakai untuk menguji pemahaman. Mulai dari yang mudah sampai yang butuh sedikit logika. Kunci jawaban sudah disiapkan di bagian akhir, lengkap dengan pembahasan singkat supaya kamu tidak sekadar tahu jawabannya, tapi juga paham alasannya.
Kenapa Sistem Periodik Unsur Penting?
Bayangkan tabel periodik seperti peta dunia. Kalau kamu tahu posisi suatu negara, kamu bisa menebak iklim, budaya, dan sumber daya alamnya. Begitu juga dengan unsur kimia. Posisi suatu unsur di tabel periodik memberi petunjuk tentang sifat logam atau nonlogam, jari-jari atom, keelektronegatifan, sampai kereaktifannya.
Di kelas 10, kamu akan diminta mengenali letak unsur berdasarkan konfigurasi elektron, membandingkan sifat unsur dalam satu golongan atau periode, dan menjelaskan tren sifat periodik. Semua itu butuh latihan, bukan cuma baca teori.
Petunjuk Mengerjakan
Coba kerjakan soal-soal berikut tanpa melihat kunci jawaban dulu. Gunakan tabel periodik sebagai alat bantu, tapi jangan langsung menghafal. Lebih baik pahami logikanya. Setelah selesai, baru cocokkan dengan jawaban di bawah.
Soal Pilihan Ganda
1. Unsur dengan nomor atom 17 terletak pada golongan dan periode…
A. Golongan VIIA, periode 3
B. Golongan VIIB, periode 3
C. Golongan IA, periode 3
D. Golongan VIIA, periode 2
E. Golongan VA, periode 3
2. Konfigurasi elektron unsur X adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Unsur tersebut berada di…
A. Golongan IA, periode 4
B. Golongan IB, periode 4
C. Golongan IIA, periode 4
D. Golongan IA, periode 3
E. Golongan VIIIA, periode 4
3. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, sifat yang cenderung meningkat adalah…
A. Jari-jari atom
B. Sifat logam
C. Keelektronegatifan
D. Jumlah kulit elektron
E. Kereaktifan logam
4. Unsur natrium (Na) dan kalium (K) berada dalam satu golongan. Pernyataan yang benar tentang keduanya adalah…
A. Na lebih reaktif daripada K
B. K memiliki jari-jari atom lebih kecil dari Na
C. K lebih mudah melepaskan elektron daripada Na
D. Na memiliki energi ionisasi lebih rendah dari K
E. Keduanya termasuk nonlogam
5. Pasangan unsur berikut yang memiliki sifat kimia mirip adalah…
A. 11Na dan 12Mg
B. 9F dan 17Cl
C. 2He dan 10Ne
D. 3Li dan 4Be
E. 15P dan 16S
6. Letak unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 3d⁵ 4s² adalah…
A. Golongan VB, periode 4
B. Golongan VIIB, periode 4
C. Golongan IIB, periode 4
D. Golongan VA, periode 4
E. Golongan IIA, periode 4
7. Pernyataan yang tepat mengenai jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah…
A. Semakin kecil karena elektron bertambah
B. Semakin besar karena jumlah kulit bertambah
C. Tetap karena muatan inti seimbang
D. Semakin kecil karena gaya tarik inti menguat
E. Tidak beraturan
8. Unsur Y memiliki nomor atom 20. Unsur tersebut paling mudah membentuk ion…
A. Y²⁻
B. Y⁺
C. Y²⁺
D. Y³⁺
E. Y⁻
9. Di antara unsur berikut, yang memiliki energi ionisasi paling besar adalah…
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Si
E. Cl
10. Unsur golongan halogen yang paling reaktif adalah…
A. F
B. Cl
C. Br
D. I
E. At
Soal Uraian Singkat
11. Tentukan letak unsur dengan nomor atom 26 dalam tabel periodik.
12. Jelaskan mengapa jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan dalam satu periode.
13. Bandingkan keelektronegatifan antara oksigen dan sulfur. Jelaskan alasannya.
14. Sebutkan tiga sifat logam yang berkaitan dengan letaknya di sebelah kiri tabel periodik.
15. Mengapa gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain?
Kunci Jawaban dan Pembahasan
1. A
Nomor atom 17 adalah klorin. Konfigurasinya 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Elektron valensi 7, jadi golongan VIIA. Kulit terakhir n = 3, jadi periode 3.
2. A
Elektron valensi berada di 4s¹, artinya golongan IA. Kulit terbesar n = 4, jadi periode 4. Unsur ini adalah kalium.
3. C
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, muatan inti bertambah sementara jumlah kulit tetap. Akibatnya tarikan inti terhadap elektron makin kuat. Keelektronegatifan dan energi ionisasi naik, sedangkan jari-jari atom dan sifat logam turun.
4. C
Kalium berada di bawah natrium. Jari-jarinya lebih besar, energi ionisasinya lebih rendah, sehingga lebih mudah melepaskan elektron. Artinya K lebih reaktif daripada Na.
5. B
F dan Cl sama-sama golongan VIIA (halogen), sehingga punya elektron valensi sama, yaitu 7. Sifat kimianya mirip.
6. B
Konfigurasi berakhir di 3d⁵ 4s². Elektron valensi total 7. Unsur ini adalah mangan, golongan VIIB, periode 4.
7. B
Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jumlah kulit bertambah. Meskipun muatan inti juga bertambah, efek kulit baru lebih dominan sehingga jari-jari atom membesar.
8. C
Nomor atom 20 adalah kalsium dengan konfigurasi [Ar] 4s². Untuk mencapai kestabilan, ia cenderung melepas 2 elektron membentuk ion Ca²⁺.
9. E
Cl berada paling kanan di antara pilihan tersebut. Dalam satu periode, energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan. Cl juga memiliki jari-jari lebih kecil dan tarikan inti lebih kuat.
10. A
Dalam golongan halogen, reaktivitas menurun dari atas ke bawah. Fluorin adalah halogen paling atas dan paling reaktif karena jari-jarinya kecil dan elektronegativitasnya paling tinggi.
11. Nomor atom 26 adalah besi (Fe). Konfigurasi elektronnya [Ar] 3d⁶ 4s². Elektron valensi total 8, sehingga berada di golongan VIIIB, periode 4.
12. Dalam satu periode, jumlah proton di inti bertambah seiring bertambahnya nomor atom. Sementara itu, jumlah kulit elektron tetap sama. Tarikan inti yang semakin kuat menarik elektron lebih rapat ke pusat, sehingga jari-jari atom mengecil.
13. Oksigen lebih elektronegatif daripada sulfur. Oksigen berada di periode 2, sedangkan sulfur di periode 3. Jari-jari oksigen lebih kecil dan intinya lebih kuat menarik elektron. Akibatnya oksigen lebih mudah menarik pasangan elektron dalam ikatan.
14. Tiga sifat logam yang dimaksud antara lain: mudah melepaskan elektron, memiliki energi ionisasi rendah, dan membentuk ion positif. Logam juga umumnya berwujud padat pada suhu ruang, mengilap, serta dapat menghantarkan listrik dan panas.
15. Gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang sangat stabil, yaitu kulit terluar penuh (ns² np⁶) kecuali helium yang hanya 1s². Karena semua orbitalnya terisi penuh, gas mulia tidak memiliki kecenderungan kuat untuk menerima atau melepaskan elektron. Itulah sebabnya mereka sangat sukar bereaksi.
Tips Belajar Sistem Periodik Unsur
Jangan langsung menghafal seluruh tabel. Mulai dari memahami konfigurasi elektron, lalu hubungkan dengan posisi golongan dan periode. Latih dirimu membaca tren sifat periodik: dari kiri ke kanan dan dari atas ke bawah. Kalau kamu sudah peka dengan pola ini, soal-soal sistem periodik akan terasa jauh lebih ringan.
Rajin mengerjakan latihan seperti di atas juga membantu. Semakin sering kamu berlatih, semakin cepat otak mengenali pola. Selamat belajar, dan jangan takut salah. Kesalahan justru cara terbaik untuk memahami kimia lebih dalam.
